Đề thi giữa kì 2 Hóa 8 năm 2022 - 2023 bao gồm 7 đề bao gồm đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi.
Bạn đang xem: Đề thi hóa giữa kì 2 lớp 8
Đề kiểm soát giữa kì 2 Hóa 8 được biên soạn bám đít nội dung công tác trong sách giáo khoa. Thông qua đề thi Hóa lớp 8 thân học kì 2 sẽ giúp quý thầy cô giáo tạo đề soát sổ theo chuẩn chỉnh kiến thức và kỹ năng, giúp phụ huynh kiểm tra kiến thức cho các con của mình. Đặc biệt giúp các em rèn luyện củng ráng và nâng cấp kỹ năng làm cho quen với những dạng bài xích tập để gia công bài kiểm tra giữa học tập kì 2 đạt công dụng tốt. Trong khi các bạn đọc thêm một số đề thi như: đề thi thân kì 2 môn lịch sử hào hùng 8.
TOP 7 Đề thi giữa kì 2 Hóa 8 năm 2022 - 2023
Đề khám nghiệm giữa kì 2 Hóa 8 - Đề 1
Đề khám nghiệm giữa kì 2 Hóa 8
Phần 1. Thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Chất tính năng với nước tạo nên dung dịch axit là:
A. K2OB. Cu
OC. P2O5D. Ca
O
Câu 2. tên thường gọi của oxit Cr2O3 là
A. Crom oxit
B. Crom (II) oxit
C. Đicrom trioxit
D. Crom (III) oxit
Câu 3. Đâu là đặc thù của oxi
A. Không màu, ko mùi, ít tan trong nước
B. Ko màu, ko mùi, tan các trong nước
C. Không màu, có mùi hắc, không nhiều tan trong nước
D. Màu sắc trắng, ko mùi, tan những trong nước
Câu 4. Để bảo vệ thực phẩm, fan ta không sử dụng giải pháp nào sau đây?
A. Bơm khí CO2 vào bao khí thực phẩm
B. Hút chân không
C. Dùng màng quấn thực phẩm
D. Bơm khí O2 vào bên trong túi đựng thực phẩm
Câu 5. làm phản ứng nào dưới đấy là phản ứng hóa hợp
A. Na
OH + HCl → Na
Cl + H2OB. 2Mg + O2
OC. 2KCl
O3
OH + H2
Câu 6. Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe3O4. Thể tích khí oxi (đktc) đã sử dụng là
A. 8,96 lít
B. 4,48 lít
C. 2,24 lít
D. 3,36 lít
Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng hợp chất nào sau đây?
A. KMn
O4B. H2OC. Ca
CO3D. Na2CO3
Câu 8. Điều kiện gây ra phản ứng cháy là:
A. Chất bắt buộc nóng đến ánh nắng mặt trời cháy
B. Phải đủ khí oxi cho việc cháy.C. Cần phải có hóa học xúc tác cho phản ứng cháy
D. Cả A & B
Câu 9. Khí Oxi ko phản ứng được với chất nào bên dưới đây.
A. COB. C2H4C. Fe
D. Cl2
Câu 10. Sự cháy với sự lão hóa chậm gần như là thừa trình
A. Oxi hóa gồm tỏa sức nóng phát sáng
B. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt, không phát sáng
C. Oxi hóa gồm phát sáng
D. Oxi hóa tất cả tỏa nhiệt
Phần 2. Từ luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình chất hóa học của phản bội ứng xảy thân oxi và các chất sau:
a) Na, Ca, Al, Fe.
b) S, SO2, C2H4
Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 12,4 gam photpho vào bình cất 20,8 gam khí oxi tạo ra thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là hóa học rắn, màu sắc trắng).
a) Photpho tuyệt oxi, hóa học nào còn dư với số mol chất dư là bao nhiêu?
b) chất nào được chế tạo ra thành? trọng lượng là bao nhiêu?
Câu 3. (1,5 điểm) Phân loại các oxit sau ở trong oxit bazo, oxit axit
Mg
O, Fe
O, SO2, Fe2O3, SO3, P2O5, Na2O, Cu
O, Zn
O, CO2, N2O, N2O5, Si
O2, Ca
O
Câu 4. (1 điểm) Đốt nóng 2,4 gam sắt kẽm kim loại M vào khí oxi dư, thu được 4,0 gam hóa học rắn. Xác minh kim các loại M.
Đáp án đề đánh giá giữa kì 2 Hóa 8
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
| 1C | 2C | 3A | 4B | 5B |
| 6A | 7A | 8D | 9D | 10D |
Phần 2. Tự luận (7 điểm)
Câu 1.
a) 4Na + O2
2Ca + O2
O
2Al + O2
3Fe + 2O2
b) S + O2
2SO2 + O2
C2H4 + 3O2
Câu 2.
Số mol phopho: n
P = m
P/MP = 2,4/31 = 0,4 (mol)
Số mol oxi: n
O2 = m
O2 = 20,8/32 = 0,65 mol
Phương trình hóa học của bội nghịch ứng: 4P + 5O2
Trước phản nghịch ứng: 0,4 0,65 (mol)
Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau phản bội ứng: 0 0,15 0,2 (mol)
a) đối chiếu tỉ lệ: n
P/4 = 0,4/4 = 0,1 O2/4 = 0,65/5 = 0,13 => p. Phản ứng hết, oxi còn dư.
Tính toán theo số mol P.
Số mol oxi dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 mol
b) hóa học được sinh sản thành là điphopho pentaoxit P2O5
Khối lượng P2O5 sản xuất thành: m
P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam
Câu 3.
Oxit axit: SO2, SO3, P2O5, CO2, N2O, N2O5, Si
O2
Oxit bazo: Mg
O, Fe
O, Fe2O3, Na2O, Cu
O, Zn
O, Ca
O
Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)
Sơ trang bị phản ứng: M + O2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m
M + m
O2 = m
M2On => 2,4 + m
O2 = 4,0 => m
O2 = 3,6 gam => n
O2 = 0,05 mol
Phương trình hóa học phản ứng:
4M + n
O2
0,05.4/n 0,05
Số mol kim loại M bằng: n
M = 0,05.4/n = 0,2/n mol
Khối lượng kim loại M: m
M = n
M.M => M = 12n
Lập bảng:
| n | 1 | 2 | 3 |
| M | 12 (loại) | 24 (Mg) | 36 (loại) |
Vậy kim loại M là Mg
Đề thi thân kì 2 Hóa 8 năm 2022 - Đề 2
Đề thi thân kì 2 Hóa 8
Phần 1. Thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Phần trăm khối lượng của Cu trong Cu
O là
| A. 60% | B. 70% | C. 80% | D. 50% |
Câu 2. Khi đến dây fe cháy trong bình bí mật đựng khí oxi. Hiện tượng lạ xảy ra đối với phản ứng trên là:
A. Fe cháy sáng, gồm ngọn lửa color đỏ, ko khói, tạo những hạt nhỏ tuổi nóng đỏ color nâu.B. Sắt cháy sáng, không có ngọn lửa, chế tác khói trắng, sinh ra các hạt nhỏ nóng chảy color nâu.C. Fe cháy mạnh, sáng sủa chói, không có ngọn lửa, không tồn tại khói, tạo những hạt nhỏ dại nóng chảy màu nâu.D. Sắt cháy trường đoản cú từ, sáng chói, tất cả ngọn lửa, không có khói, tạo những hạt nhỏ dại nóng chảy color nâu
Câu 3. Để điều chế 1 lạng khí oxi thì sử dụng hóa hóa học nào sau đây để cân nặng dùng bé dại nhất?
| A. H2O | B. KMn O4 | C. KNO3 | D. KCl O3 |
Câu 4. phản bội ứng làm sao sau đây là phản ứng phân hủy
A. 4P + 5O2
O
Câu 5. trong công nghiệp chế tạo khí oxi bằng cách
A. Chưng đựng không khí
B. Lọc ko khí
C. Hóa lỏng không khí, kế tiếp chiết mang oxi
D. Hóa lỏng ko khí, tiếp đến cho bầu không khí lỏng cất cánh hơi
Câu 6. Công thức hóa học của sắt oxit, biết fe (III) là:
| A. Fe2O3 | B. Fe3O4 | C. Fe O | D. Fe3O2 |
Câu 7. Cho biết áp dụng nào sau đây không cần của oxi?
A. áp dụng trong đèn xì oxi - axetilen.B. Cung ứng oxi cho người mắc bệnh khó thở
C. Phá đá bởi hỗn hợp nổ gồm chứa oxi lỏng
D. Điều chế khí hidro trong chống thí nghiệm
Câu 8. Sự cháy và sự oxi hóa chậm phần đa là vượt trình
A. Oxi hóa gồm tỏa sức nóng phát sáng
B. Oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt, ko phát sáng
C. Oxi hóa gồm phát sáng
D. Oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt
Câu 9. Chất tính năng với nước tạo nên dung dịch bazơ là:
| A. K2O | B. Cu O | C. CO | D. SO2 |
Câu 10. Chỉ ra những oxit bazơ: P2O5, Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2O, P2O3
A. P2O5, Ca
O, Cu
OB. Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2OC. Ba
O, Na2O, P2O3D. P2O5, Ca
O, P2O3
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) ngừng phương trình chất hóa học sau
1) Mg
Cl2 + KOH → .... + KCl
2) Fe
O + HCl → ..... + H2O
3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
4) phường + O2 → .....
5) NO2 + O2 + H2O → HNO3
Câu 2. (2 điểm) Phân loại và điện thoại tư vấn tên những oxit sau: P2O5, Fe2O3, Cu
O, NO2, Ca
O, SO3, Si
O2
Câu 3: (3 điểm) mang lại 13 gam Kẽm chức năng vứi 24,5 gam H2SO4, sau bội phản ứng thu được muối bột Zn
SO4, khí hidro (đktc) và chất còn dư
a) Viết phương trình bội phản ứng hóa học
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính cân nặng các chất còn lại sau làm phản ứng
---------------Hết---------------
Đáp án đề thi Hóa 8 thân học kì 2
Phần 1. Trắc nghiệm
| 1C | 2C | 3A | 4A | 5D |
| 6A | 7D | 8D | 9A | 10B |
Phần 2. Từ luận
Câu 1.
1) Mg
Cl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Fe
O + 2HCl → Fe
Cl2 + H2O
3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
4) 4P + 5O2 → 2P2O5
5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Câu 2.
Oxit axit: P2O5: Đi photpho pentaoxit, NO2: nito đioxit, SO3: lưu hoàng trioxit, Si
O2, Silic đioxit
Oxit bazo: Fe2O3: sắt (III) oxit, Cu
O: Đồng oxit, Ca
O: can xi oxit
Câu 3.
Gợi ý lời giải
a) Phương trình bội phản ứng hóa học:
Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
b) n
Zn =
n
H 2 SO 4 =
Phương trình phản bội ứng hóa học: Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol
Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol
Xét tỉ lệ:
O
Câu 2. tên gọi của oxit N2O5 là
A. Đinitơ pentaoxit
B. Đinitơ oxit
C. Nitơ (II) oxit
D. Nitơ (II) pentaoxit
Câu 3. Chất công dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:
A. Ca
OB. Ba
OC. Na2OD. SO3
Câu 4. Dãy chất tiếp sau đây chỉ gồm các oxit:
A. Mg
O; Ba(OH)2; Ca
SO4; HCl
B. Mg
O; Ca
O; Cu
O; Fe
OC. SO2; CO2; Na
OH; Ca
SO4D. Ca
O; Ba(OH)2; Mg
SO4; Ba
O
Câu 5. Dãy chất hóa học nào bên dưới đây dùng làm điều chế oxi trong chống thí nghiệm
A. Ko khí, KMn
O4B. KMn
O4, KCl
O3C. Na
NO3, KNO3D. H2O, ko khí
Câu 6. phản ứng phân bỏ là
A. Bố + 2HCl → Ba
Cl2 + H2B. Cu + H2S → Cu
S + H2C. Mg
CO3 → Mg
O + CO2D. KMn
O4 → Mn
O2 + O2 + K2O
Câu 7. bạn ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ nhờ vào tính chất.
A. Khí oxi tung trong nước
B. Khí oxi không nhiều tan vào nước
C. Khí oxi khó khăn hóa lỏng
D. Khí oxi nhẹ hơn nước
Câu 8. Thành phần những chất trong không khí:
A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% những chất khác
B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% những chất khác
C. 50% Nitơ, 50% Oxi
D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác
Câu 9. Phương pháp nào nhằm dập tắt lửa vì xăng dầu?
A. Quạt
B. Tủ chăn bông hoặc vải vóc dày
C. Dùng nước
D. Cần sử dụng cồn
Câu 10. Tính trọng lượng KMn
O4 biết nhiệt độ phân thấy 2,7552 l khí cất cánh lên
A. 38,678 g
B. 37,689 g
C. 38,868 g
D. 38,886 g
Phần 2. Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành bội nghịch ứng các phương trình hóa học sau
a) P2O5 + H2O → ....
b) Mg + HCl → .....+ .....
c) KMn
O4 → ......+ ......+ O2
d) K + H2O → ....
e) C2H4 + O2 → ......+ H2O
Câu 2. (2 điểm)
a. Trong dãy những oxit sau: H2O; Al2O3; CO2; Fe
O; SO3; P2O5; Ba
O. Phân một số loại oxit và hotline tên tương xứng với từng oxit đó?
b. Vào một oxit của sắt kẽm kim loại R (hóa trị II), nguyên tố R chiếm phần 71,429% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và hotline tên của oxit trên.
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam lếu láo hơp 2 kim loại Mg với Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau bội phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam tất cả hổn hợp 2 oxit.
a) Viết phương trình chất hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng làm đốt cháy lượng kim loại trên
c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.
---------------HẾT---------------
Đáp án Đề thi Hóa 8 giữa học kì 2
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
Mỗi câu đúng 0,3 điểm
| 1B | 2A | 3D | 4B | 5B |
| 6C | 7B | 8D | 9B | 10C |
Phần 2. Từ bỏ luận (7 điểm)
Câu 1.
a) P2O5 + H2O → H3PO4
b) Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2
c) 2KMn
O4 → K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
d) 2K + H2O → 2KOH
e) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Câu 2. A
| Oxit axit | Oxit bazo | Tên điện thoại tư vấn tương ứng |
| Na2O | Natri oxit | |
| Al2O3 | Nhôm oxit | |
| CO2 | Cacbonđioxit | |
| N2O5 | Đinito pentaoxit | |
| Fe O | Sắt (II) oxit | |
| SO3 | Lưu trioxit | |
| P2O5 | Điphotpho pentaoxit |
b.
Bộ đề thi hóa 8 thân học kì hai năm học 2022 - 2023 có đáp án được Vn
Doc biên soạn, tổng hợp. Đây là cỗ tài liệu hay cho những em học sinh tham khảo, ôn luyện trước kỳ thi, đồng thời cũng chính là tài liệu có ích cho thầy cô xem thêm ra đề. Tiếp sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.
A. Tài liệu ôn tập thân học kì 2 Hóa 8
B. Một số trong những đề thi giữa học kì 2 Hóa 8 tất cả đáp án
C. Đề thi Hóa 8 thân học kì 2
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8
Bản quyền trực thuộc về Vn
Doc nghiêm cấm những hành vi xào luộc vì mục tiêu thương mại
Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1
Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Phương trình chất hóa học nào tiếp sau đây không xẩy ra phản ứng.
A. 4P + 5O2
B. 4Ag + O2
C. Co + O2
D. 2Cu + O2
O
Câu 2. tên thường gọi của oxit N2O5 là
A. Đinitơ pentaoxit
B. Đinitơ oxit
C. Nitơ (II) oxit
D. Nitơ (II) pentaoxit
Câu 3. Chất công dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:
A. Ca
O
B. Ba
O
C. Na2O
D. SO3
Câu 4. Dãy chất dưới đây chỉ gồm những oxit:
A. Mg
O; Ba(OH)2; Ca
SO4; HCl
B. Mg
O; Ca
O; Cu
O; Fe
O
C. SO2; CO2; Na
OH; Ca
SO4
D. Ca
O; Ba(OH)2; Mg
SO4; Ba
O
Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để làm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
A. Ko khí, KMn
O4
B. KMn
O4, KCl
O3
C. Na
NO3, KNO3
D. H2O, không khí
Câu 6. phản ứng phân diệt là
A. Ba + 2HCl → Ba
Cl2 + H2
B. Cu + H2S → Cu
S + H2
C. Mg
CO3 → Mg
O + CO2
D. KMn
O4 → Mn
O2 + O2 + K2O
Câu 7. tín đồ ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất.
A. Khí oxi tung trong nước
B. Khí oxi không nhiều tan trong nước
C. Khí oxi cực nhọc hóa lỏng
D. Khí oxi nhẹ hơn nước
Câu 8. Thành phần các chất trong không khí:
A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% những chất khác
B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác
C. 50% Nitơ, 50% Oxi
D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác
Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa vì chưng xăng dầu?
A. Quạt
B. Bao phủ chăn bông hoặc vải vóc dày
C. Dùng nước
D. Cần sử dụng cồn
Câu 10. Tính cân nặng KMn
O4 biết nhiệt độ phân thấy 2,7552 l khí bay lên
A. 38,678 g
B. 37,689 g
C. 38,868 g
D. 38,886 g
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản nghịch ứng những phương trình hóa học sau
a) P2O5 + H2O → ....
b) Mg + HCl → .....+ .....
c) KMn
O4 → ......+ ......+ O2
d) K + H2O → ....
e) C2H4 + O2 → ......+ H2O
Câu 2. (2 điểm)
a. Vào dãy những oxit sau: H2O; Al2O3; CO2; Fe
O; SO3; P2O5; Ba
O. Phân một số loại oxit và hotline tên tương xứng với mỗi oxit đó?
b. Trong một oxit của kim loại R (hóa trị II), nhân tố R chiếm phần 71,429% về khối lượng. Tìm cách làm phân tử và gọi tên của oxit trên.
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy trọn vẹn 23,3 gam hỗn hơp 2 sắt kẽm kim loại Mg với Zn vào bình bí mật đựng khí oxi, sau phản nghịch ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam các thành phần hỗn hợp 2 oxit.
Xem thêm: Nhân chia trước cộng trừ sau ??? vì sao phải nhân chia trước cộng trừ sau
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để làm đốt cháy lượng sắt kẽm kim loại trên
c) Tính cân nặng mỗi kim loại trong tất cả hổn hợp trên.
---------------HẾT---------------
Đáp án Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 1
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
Mỗi câu đúng 0,3 điểm
| 1B | 2A | 3D | 4B | 5B |
| 6C | 7B | 8D | 9B | 10C |
Phần 2. Từ bỏ luận (7 điểm)
Câu 1.
a) P2O5 + H2O → H3PO4
b) Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2
c) 2KMn
O4 → K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
d) 2K + H2O → 2KOH
e) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Câu 2. A
| Oxit axit | Oxit bazo | Tên gọi tương ứng |
| Na2O | Natri oxit | |
| Al2O3 | Nhôm oxit | |
| CO2 | Cacbonđioxit | |
| N2O5 | Đinito pentaoxit | |
| Fe O | Sắt (II) oxit | |
| SO3 | Lưu trioxit | |
| P2O5 | Điphotpho pentaoxit |
b.
Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N∈N*)
MR = 0,7143MR + 11,4288
⇔ MR = 40
⇒ R là Ca
CTPT: Ca
O, thương hiệu gọi: canxi oxit
Câu 3.
Phương trình hóa học.
2Mg + O2
O
2Zn + O2
O
b) Áp dụng bảo toàn khối lượng
mhh + moxi = moxit => moxi = moxit - mhh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam
Số mol của oxi bằng
Gọi x, y theo lần lượt là số mol của Mg, Zn
2Mg + O2
O
x → x/2
2Zn + O2
O
y
Khối lượng tất cả hổn hợp ban đầu: mhh = m
Mg +m
Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)
Số mol của oxi ở cả hai phương trình là: x/2 + y/2 = 0,4 (1)
Sử dụng phương pháp thế giải được x = n
Mg = 0,7mol, y =n
Zn = 0,1 mol
=> m
Mg = 0,7.24 = 16,8 gam
m
Zn = 0,1.65 = 6,5 gam
Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 2
Phần 1. Thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Chất tính năng với nước tạo ra dung dịch axit là:
A. K2O
B. Cu
O
C. P2O5
D. Ca
O
Câu 2. tên gọi của oxit Cr2O3 là
A. Crom oxit
B. Crom (II) oxit
C. Đicrom trioxit
D. Crom (III) oxit
Câu 3. Đâu là đặc thù của oxi
A. Không màu, không mùi, không nhiều tan trong nước
B. Ko màu, ko mùi, tan những trong nước
C. Không màu, giữ mùi nặng hắc, không nhiều tan vào nước
D. Màu trắng, ko mùi, tan những trong nước
Câu 4. Để bảo vệ thực phẩm, người ta ko sử dụng biện pháp nào sau đây?
A. Bơm khí CO2 vào túi khí thực phẩm
B. Hút chân không
C. Cần sử dụng màng quấn thực phẩm
D. Bơm khí O2 vào bên trong túi đựng thực phẩm
Câu 5. làm phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp
A. Na
OH + HCl → Na
Cl + H2O
B. 2Mg + O2
O
C. 2KCl
O3
D. Na + H2O → 2Na
OH + H2
Câu 6. Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe3O4. Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng là
A. 8,96 lít
B. 4,48 lít
C. 2,24 lít
D. 3,36 lít
Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun lạnh hợp chất nào sau đây?
A. KMn
O4
B. H2O
C. Ca
CO3
D. Na2CO3
Câu 8. Điều kiện tạo nên phản ứng cháy là:
A. Chất nên nóng đến ánh nắng mặt trời cháy
B. Buộc phải đủ khí oxi cho sự cháy.
C. Cần được có hóa học xúc tác cho phản ứng cháy
D. Cả A & B
Câu 9. Khí Oxi không phản ứng được với hóa học nào bên dưới đây.
A. CO
B. C2H4
C. Fe
D. Cl2
Câu 10. Sự cháy cùng sự thoái hóa chậm đều là quá trình
A. Oxi hóa bao gồm tỏa sức nóng phát sáng
B. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt, ko phát sáng
C. Oxi hóa tất cả phát sáng
D. Oxi hóa có tỏa nhiệt
Phần 2. Từ luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học của phản nghịch ứng xảy thân oxi và các chất sau:
a) Na, Ca, Al, Fe.
b) S, SO2, C2H4
Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oxi tạo nên thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là hóa học rắn, màu sắc trắng).
a) Photpho tốt oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?
b) chất nào được sinh sản thành? cân nặng là bao nhiêu?
Câu 3. (1,5 điểm) Phân loại các oxit sau trực thuộc oxit bazo, oxit axit
Mg
O, Fe
O, SO2, Fe2O3, SO3, P2O5, Na2O, Cu
O, Zn
O, CO2, N2O, N2O5, Si
O2, Ca
O
Câu 4. (1 điểm) Đốt nóng 2,4 gam sắt kẽm kim loại M vào khí oxi dư, chiếm được 4,0 gam chất rắn. Khẳng định kim loại M.
-------------Hết------------
Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 2
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
| 1C | 2C | 3A | 4B | 5B |
| 6A | 7A | 8D | 9D | 10D |
Phần 2. Từ luận (7 điểm)
Câu 1.
a) 4Na + O2
2Ca + O2
O
2Al + O2
3Fe + 2O2
b) S + O2
2SO2 + O2
C2H4 + 3O2
Câu 2.
Số mol phopho: n
P = m
P/MP = 2,4/31 = 0,4 (mol)
Số mol oxi: n
O2 = m
O2 = 20,8/32 = 0,65 mol
Phương trình chất hóa học của phản bội ứng: 4P + 5O2
Trước làm phản ứng: 0,4 0,65 (mol)
Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau làm phản ứng: 0 0,15 0,2 (mol)
a) đối chiếu tỉ lệ: n
P/4 = 0,4/4 = 0,1 O2/4 = 0,65/5 = 0,13 => p phản ứng hết, oxi còn dư.
Tính toán theo số mol P.
Số mol oxi dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 mol
b) hóa học được tạo thành là điphopho pentaoxit P2O5
Khối lượng P2O5 tạo thành thành: m
P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam
Câu 3.
Oxit axit: SO2, SO3, P2O5, CO2, N2O, N2O5, Si
O2
Oxit bazo: Mg
O, Fe
O, Fe2O3, Na2O, Cu
O, Zn
O, Ca
O
Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)
Sơ trang bị phản ứng: M + O2
Áp dụng định lao lý bảo toàn khối lượng:
m
M + m
O2 = m
M2On => 2,4 + m
O2 = 4,0 => m
O2 = 3,6 gam => n
O2 = 0,05 mol
Phương trình chất hóa học phản ứng:
4M + n
O2
0,05.4/n 0,05
Số mol kim loại M bằng: n
M = 0,05.4/n = 0,2/n mol
Khối lượng sắt kẽm kim loại M: m
M = n
M.M => M = 12n
Lập bảng:
| n | 1 | 2 | 3 |
| M | 12 (loại) | 24 (Mg) | 36 (loại) |
Vậy sắt kẽm kim loại M là Mg
Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 3
Phần 1. Thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Phần trăm cân nặng của Cu vào Cu
O là
| A. 60% | B. 70% | C. 80% | D. 50% |
Câu 2. Khi mang đến dây fe cháy vào bình kín đựng khí oxi. Hiện tượng kỳ lạ xảy ra so với phản ứng bên trên là:
A. Sắt cháy sáng, bao gồm ngọn lửa color đỏ, ko khói, tạo những hạt bé dại nóng đỏ màu nâu.
B. Fe cháy sáng, không tồn tại ngọn lửa, chế tác khói trắng, sinh ra các hạt nhỏ dại nóng chảy color nâu.
C. Fe cháy mạnh, sáng sủa chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo những hạt nhỏ dại nóng chảy màu sắc nâu.
D. Fe cháy tự từ, sáng sủa chói, bao gồm ngọn lửa, không tồn tại khói, tạo những hạt nhỏ tuổi nóng chảy color nâu
Câu 3. Để điều chế một lạng khí oxi thì sử dụng hóa chất nào tiếp sau đây để cân nặng dùng nhỏ dại nhất?
| A. H2O | B. KMn O4 | C. KNO3 | D. KCl O3 |
Câu 4. phản bội ứng làm sao sau đấy là phản ứng phân hủy
A. 4P + 5O2
C. Fe(OH)3
C. Co + O2
D. 2Cu + O2
O
Câu 5. trong công nghiệp cung cấp khí oxi bằng cách
A. Chưng chứa không khí
B. Lọc không khí
C. Hóa lỏng không khí, tiếp đến chiết đem oxi
D. Hóa lỏng không khí, sau đó cho không gian lỏng cất cánh hơi
Câu 6. Công thức hóa học của fe oxit, biết sắt (III) là:
| A. Fe2O3 | B. Fe3O4 | C. Fe O | D. Fe3O2 |
Câu 7. Cho biết ứng dụng nào sau đây không bắt buộc của oxi?
A. Thực hiện trong đèn xì oxi - axetilen.
B. Cung cấp oxi cho người bệnh khó thở
C. Phá đá bằng hỗn đúng theo nổ có chứa oxi lỏng
D. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm
Câu 8. Sự cháy cùng sự thoái hóa chậm những là quá trình
A. Oxi hóa bao gồm tỏa sức nóng phát sáng
B. Oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt, ko phát sáng
C. Oxi hóa gồm phát sáng
D. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt
Câu 9. Chất tính năng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
| A. K2O | B. Cu O | C. CO | D. SO2 |
Câu 10. Chỉ ra những oxit bazơ: P2O5, Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2O, P2O3
A. P2O5, Ca
O, Cu
O
B. Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2O
C. Ba
O, Na2O, P2O3
D. P2O5, Ca
O, P2O3
Phần 2. Từ luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) dứt phương trình hóa học sau
1) Mg
Cl2 + KOH → .... + KCl
2) Fe
O + HCl → ..... + H2O
3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
4) p. + O2 → .....
5) NO2 + O2 + H2O → HNO3
Câu 2. (2 điểm) Phân nhiều loại và call tên các oxit sau: P2O5, Fe2O3, Cu
O, NO2, Ca
O, SO3, Si
O2
Câu 3: (3 điểm) đến 13 gam Kẽm tính năng vứi 24,5 gam H2SO4, sau bội phản ứng thu được muối bột Zn
SO4, khí hidro (đktc) và chất còn dư
a) Viết phương trình bội nghịch ứng hóa học
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính cân nặng các chất sót lại sau phản bội ứng
---------------Hết---------------
..........................
Đáp án Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 3
Phần 1. Trắc nghiệm
| 1C | 2C | 3A | 4A | 5D |
| 6A | 7D | 8D | 9A | 10B |
Phần 2. Từ bỏ luận
Câu 1.
1) Mg
Cl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Fe
O + 2HCl → Fe
Cl2 + H2O
3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
4) 4P + 5O2 → 2P2O5
5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Câu 2.
Oxit axit: P2O5: Đi photpho pentaoxit, NO2: nito đioxit, SO3: lưu huỳnh trioxit, Si
O2, Silic đioxit
Oxit bazo: Fe2O3: fe (III) oxit, Cu
O: Đồng oxit, Ca
O: canxi oxit
Câu 3.
Hướng dẫn giải
a) Phương trình làm phản ứng hóa học:
Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
b) n
Zn =
n
H2SO4 =
Phương trình bội nghịch ứng hóa học: Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol
Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol
Xét tỉ lệ: 2Al2O3
SO2 + O2 SO3
Na2O + H2O → Na
OH
Ca
CO3 Ca
O + CO2
4Fe
S2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Câu 2.
a) Xác định khối lượng mol của thích hợp chất.
M(NH2)2CO = 14.2+ 2.2 + 12 + 16 = 60 g/mol
Tính yếu tắc % của từng nguyên tố.
Số mol nguyên tử của từng nguyên tố trong một mol phù hợp chất:
Phân tử hợp chất khí bên trên có: 1mol nguyên tử Ag; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O.
Công thức chất hóa học của hợp chất trên là Ag
NO3
Câu 3.
tên thường gọi oxit | cách làm hóa học tập | Phân một số loại |
Natri oxit | Na2O | Oxit bazo |
Lưu huỳnh đioxit | SO2 | Oxit axit |
d | Cl2O5 | Oxit axit |
Sắt (III) oxit | Fe2O3 | Oxit bazo |
Đi nito penta oxit | N2O5 | Oxit axit |
Đồng (II) oxit | Cu | Oxit bazo |
Câu 4.
n
P = 12,4/31 = 0,4 mol
n
O2 = 20,8/32 = 0,65 mol
Phương trình hóa học:
4P + 5O2 -> 2P2O5
Theo đề bài: 0,4 0,65 (mol)
Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau phản bội ứng: 0 0,15 0,2 (mol)
So sánh tỉ lệ thành phần n
P/4 = 0,4/4 = 0,12 O2/5 = 0,65/5 = 0,13 => p. Phản ứng hết, oxi còn dư. đo lường theo số mol P.
Số mol dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 (mol)
c) chất được tạp thành P2O5
m
P2O5 = 0,2.142 = 28,4 (gam)
Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 5
Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. tuyên bố nào tiếp sau đây về oxi là không đúng
A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học cực kỳ mạnh, tốt nhất là ở nhịêt độ cao
B. Oxi không tồn tại mùi, không vị
C. Oxi tạo thành oxit axit với phần đông kim loại
D. Oxi cần thiết cho sự sống
Câu 2. trong số những oxit sau: Cu
O, Mg
O, Fe2O3, Ca
O, Na2O. Oxit nào không biến thành Hidro khử:
A. Cu
O, Mg
O
B. Fe2O3, Na2O
C. Fe2O3, Ca
O
D. Ca
O, Na2O, Mg
O
Câu 3. Chất công dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:
A. Ba
O
B. Fe2O3
C. CO2
D. SO3
Câu 4. Dãy chất tiếp sau đây chỉ gồm các oxit bazơ
A. Mg
O; Ca
O; Cu
O; Fe
O
B. Mg
O; CO2; Ca
O; CO
C. SO2; CO2; Mg
O; Cu
O
D. CO2; SO2; Mg
O; Ba
O
Câu 5. Dãy chất hóa học nào bên dưới đây dùng làm điều chế oxi trong chống thí nghiệm
A. Không khí, KMn
O4
B. KMn
O4, KCl
O3
C. Na
NO3, KNO3
D. H2O, ko khí
Câu 6. Phản ứng làm sao là phản ứng hóa hợp
A. Zn + H2SO4 loãng → Zn
SO4+ H2↑
B. Ca
O + H2O → Ca(OH)2
C. Ca
CO3
O + CO2↑
D. Fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2↑
Câu 7. tín đồ ta thu khí oxi bằng cách đẩy bầu không khí là nhờ nhờ vào tính chất
A. Khí oxi khối lượng nhẹ hơn không khí
B. Khí oxi không nhiều tan vào nước
C. Khí oxi dễ xáo trộn với không khí
D. Khí oxi nặng hơn không khí
Câu 8. Quá trình nào dưới đây không làm sút lượng oxi trong không khí
A. Sự thở của hễ vật
B. Sự cháy của than, củi, bếp ga
C. Sự gỉ của những vật dụng bằng sắt
D. Sự quang hòa hợp của cây xanh
Câu 9. Hòa rã 11,28 gam K2O vào nước dư, chiếm được m gam KOH. Tính m
A. 6,72 gam.
B. 13,44 gam.
C. 8,4 gam.
D. 8,96 gam
Câu 10. Khi oxi hoá 9,6 gam kim loại R bởi oxi thu được 16 gam oxit RO. R là sắt kẽm kim loại nào sau đây?
A. Fe
B. Ca
C. Mg
D. Pb
Phần 2. Từ bỏ luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản bội ứng những phương trình chất hóa học sau
a) N2O5 + H2O → ....
b) Zn + HCl → .....+ .....
c) KMn
O4 → ......+ ......+ O2
d) Ca(OH)2 + → Ca
CO3 + H2O
e) C2H6 + O2 → ......+ H2O
Câu 2. (2 điểm)
a. Trong dãy các oxit sau: Si
O2; Zn
O; CO2; Fe3O4; SO3; N2O5; NO2. Phân nhiều loại oxit và điện thoại tư vấn tên tương ứng với từng oxit đó?
b. Vào một oxit của kim loại R (hóa trị III), yếu tố oxi chiếm 30% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và hotline tên của oxit trên.
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy một hỗn hợp có bột nhôm cùng magie trong các số đó bột magie là 2,4 gam phải 7,84 lít khí oxi (đktc).
a) Viết phương trình chất hóa học xảy ra.
c) Tính % về khối lượng của mỗi sắt kẽm kim loại trong láo lếu hợp.
---------------HẾT---------------
Mời chúng ta ấn vào liên kết TẢI VỀ bên dưới để tải tổng thể đề thi giữa học kì 2 môn hóa học lớp 8
.................................
Trên đây Vn
Doc sẽ gửi tới các bạn Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2022 - 2023 có đáp án. Để chuẩn bị cho kì thi giữa học kì 2 sắp tới tới, ngoài vấn đề ôn tập theo đề cương, các em học viên cần thực hành luyện đề để làm quen với khá nhiều dạng bài khác nhau, đồng thời nạm được kết cấu đề thi. Phân mục Đề thi giữa kì 2 lớp 8 với đầy đủ các môn, là tài liệu hay cho những em tham khảo, ôn tập.
