Giải bài xích tập Hóa 11 bài bác 3: Sự năng lượng điện li của nước. P
H. Chất thông tư axit, bazơ. Đây là tài liệu tìm hiểu thêm hay giúp bạn nhanh chóng nắm được kiến thức của bài xích học, cũng giống như biết cách áp dụng để giải các bài tập cơ bản trong sách giáo khoa. 


A. Giải bài tập Hóa 11 trang 14

Bài 1 trang 14 sgk Hóa 11

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu sống 25o
C


Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Tích nồng độ ion H+ cùng nồng độ ion OH- trong nước hotline là tích số ion của nước. Ở 25o
C, tích số này có giá trị 10-14

Mời bạn đọc cùng đọc thêm tại Câu 1 SGK hóa học 11 bài xích 3

Bài 2 trang 14 sgk Hóa 11

Phát biểu các định nghĩa môi trường thiên nhiên axit, trung tính và kiềm theo mật độ H+ và p
H.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 11 bài 3

Đáp án giải đáp giải chi tiết

Môi ngôi trường axit là môi trường xung quanh trong đó > giỏi > 10-7M hay p
H +> -> hay -7M hay p
H > 7

Môi ngôi trường trung tính là môi trường trong kia = giỏi = 10-7M tuyệt p
H = 7

Mời bạn đọc cùng xem thêm tại Câu 2 SGK chất hóa học 11 bài 3

Bài 3 trang 14 sgk Hóa 11

Chất chỉ thị axit - bazơ là gì? Hãy cho biết thêm màu của quỳ với phenolphtalein trong hỗn hợp ở các khoảng p
H khác nhau.

Đáp án lý giải giải chi tiết

Chất chỉ thị axit - bazơ là chất bao gồm màu biến đổi phụ ở trong vào giá trị p
H của dung dịch


Màu của quỳ tím trong các khoảng p
H khác nhau:

p
H		p
H ≤ 6		6

Màu của phenolphtalien trong số khoảng p
H khác nhau:

p
H		p
H

Mời bạn đọc cùng tham khảo thêm tại Câu 3 SGK chất hóa học 11 bài 3

Bài 4 trang 14 sgk Hóa 11

Một dung dịch bao gồm = 1,5.10-5. Môi trường thiên nhiên của dung chất dịch này là

A. Axit

B. Trung tính

C. Kiềm

D. Không khẳng định được

Đáp án lý giải giải bỏ ra tiết

Chọn C Kiềm

Ta có: = 10-14/1,5.10-5 = 6,6.10-10M -7M ⇒ môi trường xung quanh kiềm

Mời bạn đọc cùng tìm hiểu thêm tại Câu 4 SGK chất hóa học 11 bài bác 3

Bài 5 trang 14 sgk Hóa 11

Tính nồng độ H+, OH- cùng p
H của dung dịch HCl 0,10 M với dung dịch Na
OH 0,010 M.

Đáp án gợi ý giải bỏ ra tiết

Dung dịch HCl 0,1M: HCl → H+ + Cl- 0,1M 0,1M

⇒ = 0,1M ⇒ = 10-14/0,1 = 10-13M ⇒ p
H = -lg 0,1 = 1

Dung dịch Na
OH: Na
OH → Na+ + OH-

0,01M 0,01M

⇒ = 0,01M ⇒ = 10-14/0,01 = 10-12M ⇒ p
H = – lg 10-12 = 12

Mời độc giả cùng tìm hiểu thêm tại Câu 5 SGK hóa học 11 bài 3

Bài 6 trang 14 sgk Hóa 11

Trong hỗn hợp HCl 0,010M tích số ion của nước là:


A. . > 1,0.10-14

B. . = 1,0.10-14

C. . -14

D. Không xác minh được.

Đáp án gợi ý giải chi tiết

Chọn B. Vày tích số ion của nước là hằng số vào nước cùng cả trong các dung dịch loãng của các chất không giống nhau.

Mời bạn đọc cùng bài viết liên quan tại: Câu 6 SGK hóa học 11 bài xích 3

B. Nói lại kiến thức cơ bạn dạng Hóa 11 bài bác 3

1. Nước là hóa học điện li vô cùng yếu

Nước là hóa học điện li cực kỳ yếu:

H2O → H+ + OH-

Tích số ion của nước: . = 10-14

Môi ngôi trường trung tính là môi trường trong đó: = = 10-7M.

=> Ý nghĩa tích số ion của nước

a. Môi trường axit

Ví dụ: Tính cùng của dung dịch HCl 0,01 M.

HCl → H+ + Cl-

0,01 M 0,01M 0,01M

→ = 0,01M; = 10-14; = 10-12M

Ví dụ: hòa hợp axit vào nước nhằm = 10-3M. Tính ?

= 10-14; = 10-11M

═˃ môi trường xung quanh axit là môi trường thiên nhiên trong đó > xuất xắc > 10-7M.

Xem thêm: Top 12 Đề Thi Công Nghệ Lớp 7 Giữa Kì 2 Năm 2023, Đề Thi Công Nghệ Lớp 7 Giữa Kì 2 Năm 2023

b. Môi trường thiên nhiên kiềm

Ví dụ: Tính độ đậm đặc cùng của hỗn hợp Na
OH 0,01M

= 0,01M → = 10-12M.

═˃ môi trường thiên nhiên bazơ là môi trường xung quanh trong đó -> hay -7M.

Vậy: là đại lượng reviews độ axit, độ kiềm của dung dịch

Môi trường axit: > 10-7M; p
H +> -7M; p
H > 7

Môi trường trung tính: = 10-7M; p
H = 7

2. Quan niệm về p
H - chất thông tư màu

a. Khái niệm p
H.

p
H = - lg

Chú ý: = 10-p
H(M) đề nghị p
OH = - lg

p
H + p
OH = 14

b. Chất thông tư axit - bazơ


Là chất gồm màu sắc chuyển đổi phụ trực thuộc vào quý giá p
H của dung dịch.

C. Trắc nghiệm hóa 11 bài 3

Câu 1: Trộn V1 ml dung dịch Na
OH có p
H = 13 với V2 ml hỗn hợp Ba(OH)2 tất cả p
H = 11, thu được dung dịch mới tất cả p
H = 12. Tỉ số V1 : V2 có giá trị là

A. 1/1

B. 2/1

C. 1/10

D. 10/1

Câu 2: Trộn V1 lít hỗn hợp H2SO4 gồm p
H = 3 với 2 lít dung dịch Na
OH tất cả p
H = 12, nhận được dung dịch new cố p
H = 4. Tỉ số V1 : V2 có giá trị là

A. 8/1

B. 101/9

C. 10/1

D. 4/1

Câu 3: Trộn hai hỗn hợp Ba(HCO3)2 và Na
HSO4 gồm cùng mật độ mol với nhau theo tỉ trọng thể tích 1 : 1 chiếm được kết tủa cùng dung dịch. Làm lơ sự thủy phân của những ion cùng sự điện li của nước, các ion xuất hiện trong dung dịch Y là

A. Na+ với SO42-

B. Ba2+, HCO32- với Na+

C. Na+, HCO32-

D. Na+, HCO32- với SO42-

Câu 4: Cho những dung dịch HCl, H2SO4 với CH3COOH có cùng quý hiếm p
H. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với mức giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên?

A. HCl 2SO4 3COOH

B. H2SO4 3COOH

C. H2SO4 3COOH 3COOH 2SO4

Câu 5. Chỉ sử dụng quỳ tím, hoàn toàn có thể nhận biết tía dung dịch đơn nhất nào sau đây?


A. HCl, Na
NO3, Ba(OH)2

B. H2SO4, HCl,KOH.

C. H2SO4, Na
OH, KOH

D. Ba(OH)2, Na
Cl, H2SO4


Trên trên đây Vn
Doc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài bác tập Hóa 11 bài xích 3: Sự năng lượng điện li của nước. P
H. Chất chỉ thị axit - bazơ. Chúc các bạn học tập môn chất hóa học 11 xuất sắc hơn.

Để có công dụng cao rộng trong học tập tập, Vn
Doc xin reviews tới chúng ta học sinh tài liệu hóa học lớp 10, Giải bài bác tập chất hóa học lớp 11, Thi thpt quốc gia môn Văn, Thi thpt quốc gia môn lịch sử, Thi thpt quốc gia môn Địa lý, Thi thpt non sông môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học tập kì 2 lớp 11 cơ mà Vn
Doc tổng hợp và đăng tải.


Để tiện thể trao đổi, share kinh nghiệm huấn luyện và học hành môn học tập THPT, Vn
Doc mời chúng ta truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: đội Tài liệu học hành lớp 11 để có thể cập nhật được các tài liệu new nhất. 

clarice47.com xin được share với chúng ta bài sự năng lượng điện li của nước, p
H, Chất thông tư axit - bazơ trong lịch trình lớp 11. Hi vọng bài đăng này của cửa hàng chúng tôi sẽ giúp chúng ta biết nhận xét độ axit , bazơ của dung dịch phụ thuộc vào độ p
H với biết color của một trong những chất chỉ thị trong dung dịch ở các khoảng p
H khác nhau.


*

A - kỹ năng trọng tâm

I. Nư­ớc là hóa học điện li yếu

1. Sự điện li của nư­ớc

N­ước năng lượng điện li cực kỳ yếu theo phư­ơng trình sau:

*

2. Tích số ion của nư­ớc

Vậy môi tr­ường trung tính là môi trường có:

=

Tại 250C, vào nư­ớc nguyên chất có:

= = 1,0.10-17M.

Đặt: KH2O= . = 1,0.10-17. 1,0.10-17= 1,0.10-14KH2Ođ­ược call tích số ion của n­ước.Ở ánh nắng mặt trời xác định, tích số này là hằng số không đầy đủ trong nư­ớc tinh khiết nhưng cả trong những dung dịch loãng không giống nữa.

3.Ýnghĩa tích số ion của nư­ớc

a. Môi tr­ường axit

Khi mang đến axit HCl vào nư­ớc, nồng độ H+tăng, mà tích số ion trong nước không đổi bắt buộc nồng độ OH-phải giảm.

Ví dụ: kết hợp HCl vào nước sẽ được = 1,0.10-3M => = 1,0.10-11M

Vậy môi tr­ường axit là môi trư­ờng có:

> xuất xắc > 1,0.10-7M

b. Môi tr­ường kiềm

Khi cho Na
OH vào nư­ớc, nồng độ OH-tăng, nhưng mà tích số ion vào nước ko đổi bắt buộc nồng độ H+phải giảm.Vậy môi trư­ờng kiềm là môi trư­ờng có:

-> giỏi -7M

Kết luận:

Môi trư­ờng trung tính: > 1,0.10-7MMôi trư­ờng axit: -7MMôi tr­ường kiềm: → 1,0.10-7M

II. Có mang p
H, chất chỉ thị axit – bazơ

1. Có mang về p
H

Để review độ kiềm, độ axit của dung dịch rất có thể dựa vào .Để tránh ghi quý giá với số mũ âm, ng­ười ta dùng gía trị p
H với quy ư­ớc:

p
H = - lg ; = 10- p
H

Ta cóp
H = 7 môi tr­ường trung tính.p
H p
H > 7 môi trư­ờng kiềm.Thang p
H thường dùng có giá chỉ trị từ 1 đến 14.

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu đổi khác phụ thuộc theo cực hiếm p
H của dung dịch.Khi trộn lẫn một số trong những chất thông tư axit – bazơ bao gồm màu biến hóa kế tiếp nhau theo cực hiếm p
H ta thu đ­ược chất thông tư vạn năng.